NOMENCLATURA

NOMENCLATURA

Inizio con il spiegare cos'è il numero di ossidazione, che ci servirà poi.. 

NUMERO DI OSSIDAZIONE -> N.O. rappresenta la carica formale che si può attribuire a un elemento in un composto, in modo da assegnare gli elettroni di legame all'elemento più elettronegativo. 

~ I metalli del gruppo I hanno sempre come n.o. +1
~ I metalli de gruppo II hanno come n.o. +2
~ Gli elementi del III gruppo hanno come n.o. +3, tranne Tl che ha +1 e +3
~ Gli elementi del IV gruppo hanno n.o- +4 , tranne C e Pb che hanno +2 e +4
~ Gli elementi del V gruppo solitamente hanno n.o. +3 e +5, ma possono assumere anche -3, +2, +4~ Gli elementi del VI gruppo possono assumere diversi n.o. come -2, +2, +4, +6. L'ossigeno nei perossidi assume -1
~ Gli elementi del VII gruppo possono assumere diversi n.o. come -1,+1, +3, +5, +7. Tranne il fluoro che assume solo -1
~ Mentre gli elementi di transizione hanno diversi n.o. che possono variare da -4 a +8

OSSIDI

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA IUPAC 

SO3  TRIOSSIDO DI ZOLFO
N2O5 PENTOSSIDO DI DIAZOTO

Il prefisso indica il numero degli atomi presenti nella formula.

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE

La nomenclatura tradizionale li divide in ossidi basici, perossidi e ossidi acidi.

Ossidi basici, formati da metallo e ossigeno.
Es. Na2O   ossido di sodio
     CuO    ossido ramico 

Quando nella formula il metallo ha due n.o. assume suffisso -oso per n.o. inferiore e -ico per n.o. superiore.

Perossidi, composti con due atomi di ossigeno, e l'ossigeno in questo caso assume n.o. -1 
Es. H2O2  perossido di idrogeno 

Ossidi acidi, formati da non-metallo e ossigeno.
Es. Cl2O    anidride ipoclorosa 
       Cl2O3   anidride clorosa
    Cl2O5   anidride clorica
     Cl2O7   anidride perclorica

IDROSSIDI

Sono composti ternari formati da metallo, ossigeno e idrogeno.

Il gruppo OH complessivamente n.o. -1.

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA IUPAC

Al (OH)3   triidrossido di alluminio 

Fe (OH)3   triidrossido di ferro  

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Hg (OH)   idrossido mercuroso
Mg (OH)2   idrossido di magnesio 

OSSOACIDI 

Sono composto ternari formati da idrogeno, non-metallo, ossigeno. 

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA IUPAC
H2SO3     acido triossosolforico (IV)
H2S04      acido tetraossosolforico (VI)

Tra parentesi abbiamo lo stato di ossidazione del non-metallo.
Mentre i prefissi precisano gli atomi di ossigeno presenti. 


ESEMPI CON LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE
HPO2   acido metafosforoso
H4P2O7   acido pirofosforico
H3PO3    acido ortofosforoso

Si una in prefisso meta- quando reagisce con una molecola d'acqua, piro- quando reagisce con due molecole d'acqua e orto- quando reagisce con tre molecole d'acqua. 

COMPOSTI BINARI

In questi composti non compare mai l'ossigeno.

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA IUPAC

CaCl2    dicloruro di calcio

H2S       solfuro di diidrogeno

I prefissi di-, tri-, tetra-... indicano il numero degli atomi presenti nella formula.

ESEMPI CON LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE
La nomenclatura tradizionale li divide in idruri, idracidi e sali di idracidi.

Gli idruri sono composti da un metallo e idrogeno.

Es. NaH     idruro di sodio 

     CaH2       idruro di calcio

Gli idracidi sono composti da un non-metallo e un idrogeno.

Es. HF   acido fluoridrico 

     HCl  acido cloridrico

I sali idracidi sono composti da metallo e non-metallo.

Es. NaCl   cloruro di sodio

      FeS    solfuro ferroso